想要快速的记忆常见的10电子微粒和18电子微粒，其实很简单。下面北京新东方个性化中心教师举例说明，如下：
首先，你要会从1数到18，并且熟练掌握20以内加减法；
第二，你要熟记初中学过的元素周期表中1到20号元素；
好了，有了这两个理论基础，我们就可以开始寻找规律了。
以寻找18电子微粒为例，
首先我们来找原子：
原子序数为18的元素是Ar。
然后找分子：
18==1+17，所以，由1号元素（即H元素）和17号元素（即Cl元素）组成的分子是18电子的微粒：即HCl；
18==2+16，所以，理论上由2号元素和16号元素组成的分子也是18电子的微粒，但是考虑实际情况，2号元素和16号元素不能组成分子，所以由两个1号元素（即H元素）和16号元素（即S元素）组成的分子是18电子微粒：即H2S；
类似的，18==3+15，所以三个1号元素（即H元素）和15号元素（即P元素）组成的分子是18电子微粒：即PH3；
18==4+14，所以四个1号元素（即H元素）和14号元素（即Si元素）组成的物分子是18电子微粒：即SiH4；
18==9+9，所以，两个9号元素（即F元素）组成的分子是18电子微粒：即F2；
18==2*（1+8），1+8即OH，所以，由两个1号元素（即H元素）和两个8号元素（即O元素）组成的分子是18电子的微粒：即H2O2；
18==2*（2+7），2+7即NH2，所以，由四个1号元素（即H元素）和两个7号元素（即N元素）组成的分子是18电子的微粒：即N2H4；
18==2*（3+6），3+6即CH3，所以，由六个1号元素（即H元素）和6号元素（即C元素）组成的分子是18电子的微粒：即CH3CH3；
18==3+6+1+8，3+6即CH3，1+8即OH，所以它们组成的分子CH3OH，
接下来是离子：
还是以18号元素Ar为中心，Ar之前的阴离子：Cl-，S2-，P3-，Si4-，Ar之后的阳离子K+，Ca2+
最后是原子团：HS-
总结一下：18电子微粒有Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，F2，H2O2，N2H4，CH3CH3，CH3OH，Cl-，S2-，P3-，Si4-，K+，Ca2+，HS-
10电子微粒也是一样的方法。
先找原子：
原子序数为10的元素是Ne。
然后找分子：
10==1+9，所以，由1号元素（即H元素）和9号元素（即F元素）组成的分子是10电子的微粒：即HF；
10==2+8，所以，由两个1号元素（即H元素）和8号元素（即O元素）组成的分子是10电子微粒：即H2O；
10==3+7，所以三个1号元素（即H元素）和7号元素（即N元素）组成的分子是10电子微粒：即NH3；
10==4+6，所以四个1号元素（即H元素）和6号元素（即C元素）组成的物分子是10电子微粒：即CH4；
接着是离子：还是以10号元素Ne为中心，Ne之前的阴离子：F-，O2-，N3-，Ne之后的阳离子Na+，Mg2+，Al3+
最后记住两种物质的电离方程式，10电子的原子团就记住了：
水的电离：2H2OH3O++OH-
液氨的电离：2NH3NH4++NH2-
总结一下：10电子微粒有Ne，HF，H2O，NH3，CH4，F-，O2-，N3-，Na+，Mg2+，Al3+，H3O+，OH-，NH4+，NH2-
看到了吧，我们把握住了规律，知识点就是这么简单
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